03-02-2016, 00:48
Zgodnie z regułą van't Hoffa wzrost temperatury o 10 K powoduje 2–4-krotny wzrost szybkości reakcji. Zatem wzrost temperatury przyspieszy ci ustalenie się równowagi zachodzącej reakcji. Temperatura także wpływa ci na wydajność reakcji. Utlenianie SO2 jest egzotermiczne, czyli zgodnie z regułą przekory obniżenie temperatury w jakiej zachodzi reakcja spowoduje wzrost wydajności reakcji, czyli przesunięcie równowagi w stronę produktów. Katalizator natomiast działa w ten sposób, że obniża energię aktywacji reakcji chemicznej. Zatem potrzeba mniej energii aby reakcja mogła zajść więc, także przyspieszy szybkość reakcji i czas ustalenia się jej równowagi. Nie wpływa natomiast na wydajność reakcji. No i jeszcze podczas tej reakcji następuje zmiana objętości reagentów, ponieważ z trzech objętości substratów robią się dwie objętości produktów 2 SO2 + O2 -> 2 SO3, więc zwiększenie ciśnienia w którym zachodzi reakcja też zwiększy ci wydajność.